jueves, 28 de febrero de 2008

INTRODUCCIÓN

Este blog está formado por dos partes, una con contenidos de Química y otra de Tecnología.
Los apuntes en Word son los mismos que están publicados, pero faltan trazos que fueron completados con birome , por lo que es mejor utilizar los impresos.
Apuntes en Word

Primera parte ver
Segunda parte ver
En "ver todo mi perfil" se accede a los contenidos de Tecnología
Email : hugoahumada@yahoo.com.ar
Contenidos:
  • Sistemas materiales y cambios de estado
  • Métodos de separación
  • Soluciones
  • Átomo
  • Enlaces químicos
  • Óxidos, cambios físicos y químicos
  • Ácidos
  • Bases
  • Sales
  • Principios y leyes químicas
  • Compuestos orgánicos, hidrocarburos
¿ Para que sirve saber Química?. Vean este ejemplo, a una abogada también le conviene conocer algo del tema : ver

Métodos de separación

Son procedimientos que permiten separar sistemas formados por dos o mas componentes, tanto en los casos de sistemas homogéneos como heterogéneos.
Para lograr la separación se recurre a que los componentes o sustancias que forman el sistema tienen diferentes propiedades, físicas y/o químicas.
Destilación para ampliar ver
Es posiblemente el más importante, fundamentalmente por que se emplea en la producción de combustibles a partir del petróleo.
Se utiliza fundamentalmente para separar sistemas homogéneos sólido-líquido y líquido-líquido, aprovechando sus diferentes volatilidades o puntos de ebullición.
Existen dos procedimientos: destilación simple y destilación fraccionada.
Destilación simple
Este procedimiento se puede utilizar para separar componentes sólidos, tales como sales disueltas en un disolvente líquido , por ejemplo para obtener agua destilada.
Se coloca lo que se desea destilar en el balón de destilación, el calor del mechero evapora el disolvente , este vapor pasa por el tubo refrigerante, donde condensa, debido al agua fría que circula por el mismo, el producto destilado se recoge en el Erlenmeyer. el proceso no es 100% efectivo , el destilado contendrá algo de sólido.
También puede usarse en un sistema líquido-líquido tal como agua - alcohol, el punto de ebullición del agua es de 100 grados centígrados y el del alcohol 78 grados, por lo que se evaporará primero el alcohol, no se obtienen productos puros, pero la concentración de alcohol en el balón disminuye debido a que la mayor parte pasa al Erlenmeyer

Destilación fraccionada
Se diferencia de la destilación simple en que al utilizar una columna o torre de destilación o fraccionamiento, es mayor el contacto entre los vapores que ascienden y el líquido que desciende, esto permite un mayor contacto y es mas eficiente
Torre de destilación
Tienen una gran importancia puesto que se utilizan fundamentalmente para obtener los diferentes derivados del petróleo.
El petróleo está formado por una mezcla de hidrocarburos, de diferentes longitud de cadenas,y con diversas estructuras, moléculas grandes y pequeñas. En el proceso de destilación se separan los distintos componentes, los cuales tienen muchos usos.
La torre tiene varios platos perforados, en el extremo superior un condensador, y en el fondo un evaporador o "reboiler".
Cada plato tiene orificios por donde sube el vapor y un rebosadero por donde cae el líquido.
El petróleo ingresa al plato de alimentación colocado aproximadamente en el centro de la torre, los componentes mas volátiles suben por los orificios al plato superior, y los menos volátiles, caen por el rebosadero al plato inferior , este proceso ocurre en todos los platos, de modo tal que los componentes mas volátiles circulan hacia la parte superior de la torre y los menos volátiles hacia el fondo.
En el fondo, el líquido llega al evaporador, parte del mismo sale y parte reingresa al último plato de la torre, en la parte superior el gas llega al condensador, una parte sale y otra parte condensada reingresa al plato superior.
Por el tope de la torre sale los componentes mas volátiles, gas, y por el fondo los mas pesados, asfalto. En algunos platos intermedios hay salidas para los componentes de volatilidad intermedia: productos químicos, combustibles, aceites.



Decantación
Es un procedimiento para separar mezclas heterogéneas debido a sus distintas densidades, pueden estar formadas por dos líquidos o un sólido y un líquido.
En la figura se muestra una ampolla para separar dos líquidos, el de mayor densidad se deposita en la parte inferior y se extrae abriendo la válvula.


Ampolla de decantación
En los casos de sistemas sólido- líquido, tiene especial importancia la potabilización de agua, esto se hace en grandes piletas, para separar los sólidos de mayor densidad.
El agua ingresa a la pileta donde circula el tiempo suficiente para que los sólidos caigan al fondo.
Las partículas sólidas en suspensión pueden tener carga eléctrica de igual signo, esto hace que se rechacen , para neutralizar la carga se le agrega una sal llamada sulfato de aluminio, al perder la carga se aglomeran formando partículas de mayor tamaño , las que caen con mayor rapidez


Pileta de decantación
Centrifugado
Al igual que en la decantación se basa en separar componentes por su distinta densidad, pero utilizando un sistema que al girar a alta velocidad aumenta varias veces la aceleración, por lo que los mas pesados se depositan en el fondo




Tamizado
El tamizado se utiliza para separar mezcla de sólidos de diferente granulometría (tamaño)
Los tamices son superficies con perforaciones de igual tamaño , esto determina que partículas pasan o no.



Filtración
Es un procedimiento por el se pueden separar las partículas sólidas contenidas en una mezcla con gases o líquidos en sitemas heterogéneos
Es un procemiento que tiene múltiples aplicaciones tanto en la industria; laboratorios y en la vida cotidiana.
Tipos de filtros
Existen diferentes tipos de filtro, para diferentes usos.
Filtros para laboratorio
Se utilizan fitros de papel colocados en un embudo como se muesrtra en la figura

Filtro para laboratorio
Filtro cartucho
Se utilizan para separar cantidades pequeñas de sólido de un líquido.
El cartucho está formado por una serie de discos metálicos delgados que van colocados en un eje vertical. Deben ser limpiados periódicamente , para ello tienen dientes limpiadores fijos, girando el cartucho los dientes al pasar entre los discos los limpian, caen en la carcasa , en la parte inferior de la misma hay un tapón para sacar la impurezas.


Filtro cartucho
Filtro prensa
Estos filtros contienen una serie de placas colocadas en marcos, colocados verticalmente en un canal metálico. El material que se desea filtrar ingresa por uno de los extremos y los sólidos en suspensión son retenidos por los filtros.
Filtro prensa

Sistemas materiales y estados de la materia

Cuerpo y materia
Cuerpo es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y se puede percibir por medio de nuestros sentidos. Materia es lo que constituye al cuerpo.
Propiedades de la materia
Existen dos tipos de propiedades, las intensivas y las extensivas.
Propiedades intensivas
No dependen de la cantidad de materia que se esté considerando sino del material que las constituye
Ejemplos:
Densidad: es el cociente entre la masa y el volumen d= m/v las unidades que normalmente se usan son gramo/centímetro cúbico
gr./cm.3
La densidad del agua es = 1
gr./cm.3, no importando que cantidad se considere, la del hierro 7,8 gr./cm.3, la del mercurio 13,6 gr./cm.3, y la de la madera se considera en general (aunque depende del tipo de madera) 0,7 gr./cm.3
Dureza: Se considera que un material es mas duro cuando raya a otro que es mas blando, el material mas duro es el diamante, y el mas blando la tiza
Conductividad eléctrica: Los metales son mucho mas conductores que los no- metales, y dentro de los metales el cobre y el aluminio son excelentes conductores.
Puntos de fusión y ebullición , ejemplo para el agua 0
C0 y 100 C0
Existen muchos ejemplos mas de propiedades intensivas.
Propiedades extensivas
Dependen de la cantidad de materia , ejemplos: masa, peso , volumen
Lógicamente las propiedades intensivas son las que importan por que indican las características de un material.
Sistemas homogéneos, heterogéneos e in-homogéneos
Sistemas homogéneos, son aquellos en los que las propiedades intensivas son las mismas en cualquier punto en que se las mida. Ejemplos : Una solución de sal en agua, una mezcla agua alcohol.
Sistemas heterogéneos, las propiedades son distintas en diferentes puntos Ejemplos: agua con arena, agua y aceite, agua y hielo , aún tratándose de la misma sustancia, es evidente que sus propiedades son diferentes, entre ellas la densidad, la del hielo es menor por lo tanto flota.
Sistemas inhomogéneos , las propiedades varían gradualmente. Ejemplos En una solución saturada de sulfato de cobre, el color azul es mas intenso en el fondo del recipiente y se vuelve mas tenue a medida que se sube. La atmósfera es también un sistema inhomogéneo, puesto que la presión disminuye paulatinamente con la altura.


Estados de la materia - para ampliar ver
Sólido
Tienen forma y volumen propio, el movimiento de las partículas, átomos o moléculas se limita a vibraciones en torno a un punto
Líquido
Tienen volumen propio, pero toman la forma del recipiente que los contiene, las moléculas no ocupan posiciones fijas, sino que se desplazan con movimientos de traslación debido a la energía cinética que poseen ,en el caso del agua se forman cúmulos de moléculas.
Gas
Los gases no tienen forma ni volumen propio, tienden a ocupar todo el espacio disponible. La energía cinética de las moléculas es mayor y se encuentran mucho mas separadas, por lo tanto se mueven libremente y en todas direcciones.


Cambios de estado - para ampliar ver
Son los fenómenos por los que las sustancias pasan de un estado a otro.
Fusión: Es por ejemplo es lo que ocurre cuando el hielo pasa al estado líquido, agua.
Solidificación: Es el proceso inverso, por ejemplo el agua al congelarse
Licuación o licuefacción : Ocurre cuando condensa vapor y pasa al estado líquido
Vaporización: Es cuando un líquido se transforma en vapor. este fenómeno puede ocurrir por dos procesos diferentes:
Evaporación:
Es un fenómeno que ocurre desde la superficie del líquido y a cualquier temperatura. En un líquido a una determinada temperatura las moléculas tienen una energía cinética promedio, pero alguna tienen mas que otras, las que tienen mayor energía se mueven a mayor velocidad, y si alcanzan la superficie, pueden tener la suficiente para escapar del líquido.
Ebullición:
Ocurre a una determinada temperatura para cada sustancia, dependiendo además de la de la presión a la que se encuentre.
El fenómeno ocurre desde el interior del líquido cuando la presión de vapor del mismo iguala a la presión exterior.
A presión atmosférica por ejemplo para el agua es 100 grados centígrados y para el alcohol etílico 78, 5
grados centígrados , pero en una montaña donde la presión atmosférica es menor el agua entrará en ebullición a menor temperatura, y en una olla a presíón a una temperatura mayor.
Volatilización:
Ocurre cuando un sólido pasa directamente al estado gaseoso, es un fenómeno menos frecuente, Ejemplos: la naftalina , el hielo seco (dióxido de carbono) que usan los heladeros, el Iodo sólido.
Sublimación: Es el proceso inverso a la volatilización , en el caso del Iodo, al enfriarse el gas vuelve al estado sólido, también ocurre en la producción de hielo seco.










Soluciones

Una solución es un sistema homogéneo formado por al menos dos componentes , el que está en mayor cantidad se denomina solvente o disolvente y el o los que están en menor cantidad soluto
El caso mas simple es el formado por dos componentes.
Existen diferentes tipos de soluciones según el estado en que se encuentren el solvente y el soluto.


  • Soluciones sólido - líquido, ejemplo sal disuelta en agua

  • Soluciones líquido - líquido, ejemplo alcohol disuelto en agua

  • Soluciones líquido - gas, ejemplo dióxido de carbono disuelto en agua

  • Soluciones gas - gas ejemplo dióxido de carbono disuelto en oxígeno

  • Soluciones sólido- sólido , ejemplo una aleación como el bronce

El caso mas importante es el de soluciones en las que el disolvente es un líquido y el soluto un sólido.
Concentración
Se denomina concentración a la cantidad de soluto disuelto que contiene una determinada cantidad de disolvente.
Se puede expresar de diferentes modos:
1) Referida al disolvente


  • Gramos de soluto por cada 100 gramos de disolvente gr.st/100 gr.dsv.

  • Gramos de soluto por kilogramo de disolvente gr. st/kgr. dsv

  • Gramos de soluto por cada 100 centímetros cúbicos de disolvente gr. st/100 cm 3

  • Gramos de soluto por cada 1000 centímetros cúbicos de disolvente

  • Molalidad : moles de soluto por cada 1000 gramos de disolvente"

2) Referida a la solución


  • Gramos de soluto por cada 100 gramos de solución gr.st/100gr. sol o %p/p (porciento peso en peso)

  • Gramos de soluto por kilogramo de solución gr.st /kgr. sol

  • Gramos de soluto por cada 100 cm 3 de solución

  • Gramos de soluto por cada 1000 cm 3 de solución

  • Molaridad : moles de soluto por 1000 cm 3 de solución o litro de solución

Soluciones no- saturadas, saturadas y sobre-saturadas
Una solución esta no saturada cuando no contiene la máxima cantidad de soluto que puede contener para una determinada temperatura, es decir que se le puede agregar mas soluto del que tiene sin que este se deposite en el fondo del recipiente. Una solución está saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a esa temperatura, si se le agrega mas, este no se disuelve sino que se deposita en el fondo del recipiente.
Una solución está sobre-saturada cuando contiene mas soluto que el que podría contener en circunstancias normales para una determinada temperatura, esto es se puede lograr, por ejemplo enfriando la solución lentamente y en condiciones controladas, pero es un sistema inestable, cualquier perturbación tal como un cambio brusco de temperatura, una vibración, o la caída de una impureza , hará que precipite el excedente.
Solubilidad En las soluciones sólido -líquido la solubilidad por lo general aumenta con la temperatura, es decir que una determinada masa de solvente es capaz de disolver una mayor masa de soluto a mayor temperatura. En las soluciones gas- líquido la solubilidad disminuye con la temperatura.
Esto se puede observar facilmente , una taza de café disuelve mas azúcar si está caliente, mientras que si se calienta un vaso con soda, este pierde el gas.
Curva de solubilidad para una solución sólido-líquido




Saturación
Una solución (o disolución) no saturada puede llegar a la saturación por agregado de soluto a temperatura constante , por enfriamiento o por ambos procesos en forma simultánea.



Sobresaturación




Precipitado

Cuando a una solución se le agrega mas soluto del que puede disolver ,éste se deposita en el fondo del recipiente formando un precipitado ,el precipitado no forma parte de la solución, pero se establece un equilibrio dinámico , esto significa que permanentemente el material precipitado se incorpora a la solución mientras una cantidad igual de soluto precipita, las soluciones en estas condiciones están saturadas, el material depositado en el fondo del recipiente, no forma parte de la solución.

Cristalización

El precipitado se puede depositar en forma amorfa o formando cristales con formas definidas,
Cristales de sulfato de cobre
Se pueden obtener cristales en forma sencilla disolviendo aspirinas en un recipiente con agua en reposo , si se agrega la cantidad suficiente a los pocos días se forman cristales con forma de agujas.
Cálculos de concentración
Dependiendo de los datos que se disponga y lo que se desee calcular , existen procedimientos para logra esto.
Deben tenerse en cuenta algunas relaciones para poder efectuarlos:
  • Masa de solución = masa de disolvente + masa de soluto.
  • Masa de solución = volumen de solución * densidad de la solución
Y todas las ecuaciones que se pueden obtener a partir de ellas, haciendo los pasajes de términos.

Ejemplos

1)Una solución está formada por 550 cm3 de agua y 60 gramos de cloruro de sodio, su densidad es 1,05 gr/ cm3
Calcular:

  1. La concentración % p/p referida a la solución
  2. La concentración % p/p referida al disolvente
  3. La molaridad
Resolución:

1) Concentración referida a la solución

Masa de solución = 60 gr. + 550 cm3 * 1gr/cm3 = 610 gr.

610 gr. sol __________60 gr. st.

100 gr. sol _________ 9,84 gr. st. 9,84 % p/p

2) Concentración referida al disolvente

550 gr. dsv. _________60 gr. st

100 gr.dsv.__________ 10,91 gr.st. 10,91% p/p

3) Molaridad

Peso atómico del sodio = 23 gr.

Peso atómico del Cloro= 35, 45 gr

__________________________

Peso fórmula del cloruro de sodio = 58,45 gr.

Volumen de solución = 610 gr. / 1,05 gr./cm3 = 580,95 cm3

580,95 cm3______________60 gr. st.

1000 cm3 (1 litro) solución ---103,28 gr.st:

58,45 gr. _____________1 mol

103,28 gr.____________ 1,767 moles

La solución es 1,767 molar



2)

Se disponen de 1500 gramos de una solución formada por agua y ácido nítrico, su concentración es del 12 % p/p referida a la solución, y su densidad 1,2 gr./cm3

Calcular:

  1. La masa de acído y el volumen de agua
  2. La molaridad
  3. La Molalidad
Resolución
1) Masa de ácido y volumen de agua

100 gr sol.__________12 gr. St

1500 gr. sol. _______180 gr. st

Masa de soluto (ácido nítrico) = 180 gr.

Masa de disolvente (agua) = 1500 gr. -180 gr.= 1320 gr.

Volumen de agua = Masa/ densidad = 1320 gr/1 gr./cm3

2) Molaridad

Peso fórmula del ácido nítrico

Nitrógeno ________ 14

Oxígeno _____16*3 = 48

Hidrógeno_________ 1

Peso fórmula ______ 63 gr.

volumen de solución = 1500 cm3/1,2 gr./cm3 = 1250 cm3

1250 cm3 sol. ______ 180 gr. st

1000 cm3 sol.______ 144 gr. St

63 gr. _________ 1 molar

144 gr._________2,285 molar

3)Molalidad

1320 cm 3 de dsv.___________ 180 gr.st.

1000 cm3 dsv. (1 litro)_______ 136,36 gr.st.

63 gr. st. ___________ 1molal

136,36 gr.st_________ 2,16 molal


Ejercicios de soluciones: ver

Para ampliar ver

lunes, 29 de octubre de 2007

Enlaces quimícos


Los átomos en la mayoría de los casos se combinan entre sí para formar moléculas y sustancias, desde muy simples como los compuestos inorgánicos, a estructuraras muy complejas como muchas sustancias orgánicas, de no ser así el universo estaría formado solo por átomos separados.

Electronegatividad

Los elementos situados a la derecha de la tabla periódica, no metales tienen mayor tendencia a captar electrones, excepto los gases nobles o inertes que no se combinan con ningún elemento, mientras que lo situados del lado Izquierdo, metales, tienen tendencia a ceder electrones.

Se puede definir que la Electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia que tienen los átomos de dicho elemento para atraer o captar electrones.

El elemento más electronegativo es el Flúor, su electronegatividad es 4,1, y en el otro extremo de la tabla entre los menos electronegativos se encuentran el potasio y el rubidio con electronegatividades de 0,9.
El hidrógeno si bien está colocado a la izquierda es un no-metal y sus propiedades son completamente diferentes a los elementos del grupo 1.

Regla del octeto

Normalmente los átomos se estabilizan cuando completan ocho electrones en su última capa, los gases inertes excepto el helio tienen esta cantidad electrones en la última capa, el helio se estabiliza con dos, por lo general los demás átomos tienden a combinarse completando así su última capa a ocho electrones aunque hay excepciones tal como el caso del hidrógeno,

cuya molécula es diátomica, H2 y se estabiliza con dos electrones, (los antiguos dirigibles contenían hidrógeno, los que los hacía muy peligrosos puesto que ardían fácilmente, al reaccionar este con el oxígeno del aire; los actuales contienen helio, como este gas no reacciona por ser inerte, no existe este peligro).

Estructura o fórmula de Lewis (ver)
En esta estructura se indican o aparecen los electrones que forman el enlace.

Enlaces iónicos:
Se forman entre metales y no metales, los primeros ceden uno o más electrones a los segundos de modo tal que estos completen a ocho en su última capa, el átomo del metal al perder electrones adquiere carga positiva y se lo denomina catión, el no-metal al recibir electrones adquiere carga negativa y se lo denomina anión, ambos tipos de partículas con carga eléctrica se denominan iones.


La configuración electrónica del sodio –Na- es: 2-8-1, o sea que tiene un solo electrón en la última capa, mientras que en el cloro -Cl- es: 2-8-7, tiene siete electrones en la última capa, cuando se unen para formar el cloruro de sodio, Na Cl, (sal común) el sodio cede ese electrón al cloro con lo que este completa a ocho


Ejemplos:
Estructura de Lewis Fórmula

Na+ [ Cl ] - Na Cl Cloruro de sodio




K +[ O ]2- K + K 2 O Óxido de potasio


Enlace covalente

Este tipo de enlaces se establece entre átomos iguales como en el caso oxígeno o átomos diferentes pero de elementos cuyas electronegatividades no difieren demasiado, ambos son no-metales, por lo tanto no ocurre como en los enlaces iónicos en los que un átomo cede electrones a otro sino que los comparten, normalmente hasta completar 8.Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples según la cantidad de pares de electrones que los formen.





Metano




Amoníaco



Dióxido de carbono
Enlace covalente dativo o coordinado
La unión se produce por un par de electrones compartidos, y en este aspecto no hay diferencia con la unión covalente común, pero en este caso los electrones provienen de uno solo de los átomos al que se lo llama dador, el átomo que los recibe se llama receptor.
Ejemplo:SO3 Trióxido de azufre

En este ejemplo el azufre es dador y el oxígeno receptor.








Modelo molecular del agua

La molécula de agua se representa del modo que se indica anteriormente por que se sabe que es una molécula polar, esto significa que la carga eléctrica no está uniformemente repartida sino que en una parte de la molécula predomina la carga positiva, del lado de los átomos de hidrógeno, y en otra parte la carga negativa, del lado del átomo de oxígeno.



Molécula de agua

Actividad 1:representar las estructuras de Lewis y las fórmulas desarrolladas de las siguientes sustancias (en los casos de uniones covalentes) e indicar el tipo de enlace, en los casos de uniones iónicas indicar cuales son los aniones y cuales los cationes

a)Fe2O3 Óxido de hierro III b) CO2 Dióxido de carbono c)N2 Nitrógeno
d)N2O3 Trióxido de dinitrógeno e)Ca O Óxido de calcio f) N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
g)Al2O3 Óxido de aluminio h)Li2O Óxido de litioi) H Cl Cloruro de hidrógeno
j)H2S Sulfuro de hidrógeno k) N H3 Amoniaco l)Cl2 Cloro
m)Al Cl3 Cloruro de aluminio n)Mg Br2 Bromuro de magnesio o)C H4 Metano
p)H2 Hidrógenoq) Ba Cl2 Cloruro de barior) Si O2 Óxido de silicio
s)Cl2 O Monóxido de cloro t)S O2 Dióxido de azufre
u)Na2 O Óxido de sodio


Sustancias simples y sustancias compuestas


Se llaman sustancias simples a las que están formadas por átomos de un mismo elemento y sustancias compuestas a las que están formadas por elementos distintos.

Las sustancias simples a su vez se las puede clasificar de acuerdo con el número de átomos que constituyen la molécula

  • Monoatómicas: He (Helio) y el resto de los gases nobles o inertes
  • Diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno) Cl2 (cloro) y otros halógenos.
  • Triatómicas: O3 (ozono)
  • Tetraatómicas : P4 (fósforo)
  • Sustancias compuestas: Hay muchísimos ejemplos, H2O, NH3 (amoníaco), CH4 (metano), etc.
Alotropía
En el caso del oxígeno se observa el fenómeno de alotropía, esto significa que se presenta en distintas formas, el oxígeno molecular diatómico y el ozono triatómico son alótropos, están formados por átomos del mismo elemento pero unidos de distinta forma, y tiene propiedades diferentes. Otro caso es el carbono grafito (con el que se hacen las minas de los lápices) y el diamante, evidentemente son muy diferentes pero ambos están formados por átomos de carbono pero unidos de diferente manera.







Diamante




Grafito


Unión metálica

Es el tipo de unión que se da en los cuerpos sólidos metálicos, ya sea en el caso de un metal puro como el hierro o en una aleación como el bronce que está formado por cobre y estaño.
Puede considerarse que un metal es un conjunto de iones positivos sumergido en un mar de electrones. Los átomos metálicos pierden fácilmente electrones, (los exteriores), estos electrones no quedan ligados a ningún núcleo atómico en particular lo que les otorga libertad de movimiento, esto hace también que la estructura no sea rígida como en el caso de un cristal, y que los planos de átomos se deslicen o resbalen fácilmente


Los círculos representan cationes incluido el núcleo y los puntos electrones.



Propiedades de los metales

  • Buenos conductores de la electricidad
  • Buenos conductores del calor
  • Maleables: Se pueden construir láminas muy delgadas
  • Dúctiles: Se pueden construir hilos muy delgados


Actividad 2 – relacionar las características de la unión metálica con las propiedades de los metales



Práctica de laboratorio:

Se colocan en un vaso de precipitado dos electrodos conectados a una fuente de corriente contínua de unos 6 volts.
Se le coloca agua y se observa que la lámpara no enciende.

Si se le agrega azucar (un polisacárido formado por átomos de carbono , hidrógeno y oxígeno) la lámpara no enciende, no se modifica la conductiviadad.

Luego en otro vaso se coloca agua con sal común , cloruro de sodio, en este caso la lámapra enciende.

Esto se debe a que el azucar tiene enlaces covalentes, y el cloruro de sodio, enlaces iónicos.
Al tener enlaces iónicos se disocia en aniones cloro y cationes sodio.
Los aniones cloro migran hacia el polo postivo, ánodo y los cationes sodio hacia el negativo, cátodo.
Este movimiento de partículas cargadas provoca la circulación de corriente.
(La práctica se debe complementar con lo observado y registrado en el laboratorio)




domingo, 28 de octubre de 2007

Átomo y Tabla Periódica

El átomo (ver)

Evolución de los modelos atómicos

El primero en postular la existencia del átomo fue Demócrito en el siglo IV a. C. la palabra átomo significa indivisible, la idea surge intuitivamente, la materia se puede dividir en partes cada vez más pequeñas, pero no indefinidamente, debe haber una partícula mínima que no se puede dividir.

Esta idea fue retomada por Dalton en el siglo XIX, supuso que toda la materia estaba formada por átomos, que estos son indivisibles, no pueden ser creados ni destruidos y que no pueden transformarse unos en otros (por ejemplo un átomo de hierro no puede transformarse en uno de cobre). Además estableció que todo cambio químico consiste en una unión o separación de átomos ejemplo:

En 1897 Thomson, investigando los rayos catódicos descubrió la existencia del electrón, el tubo de rayos catódicos, que es el que se utiliza en el televisor, consiste en un tubo cerrado en cuyo interior se crea vacío y posee dos electrodos conectados a una fuente de alta tensión (unos 10.000 volts), el polo positivo se llama ánodo y el negativo cátodo, observó que desde el cátodo se emitía una radiación formada por partículas con carga negativa y se dirigían hacia el ánodo.

Tubo de Rayos Catódicos

Pero existía una duda, ¿estas partículas formaban parte de la materia o eran un fenómeno puramente eléctrico?.

Esta duda se aclaró gracias a otra experiencia realizada por Becquerel quién comprobó que colocando una placa fotográfica dentro de una caja en cuyo interior había un trozo de uranio, esta se velaba debido a una radiación emitida por el uranio, en parte esta radiación se debía a la emisión de electrones, con esto quedaba aclarado que no era un fenómeno puramente eléctrico sino que los electrones formaban parte de la materia, esto modificó la idea que se tenía del átomo, el cual poseía al menos una partícula que se podía separar.




Debido a esto se postuló un posible modelo atómico, el átomo debía estar formado por una masa con carga positiva a la cual estaban adosados los electrones con carga negativa.


Modelo atómico de Thomson

En este modelo entre las cargas positivas y negativas no había una verdadera separación, sino que estaban prácticamente juntas.Este modelo duró poco tiempo, en 1911 Rutherford realizó una experiencia consistente en bombardear una lámina de oro muy delgada con partículas alfa las cuales tienen carga positiva y una gran cantidad de energía por lo que deberían atravesarla sin ni si quiera desviarse, si el átomo fuera como el modelo propuesto por Thomson en el que las cargas estaban uniformemente repartidas la habrían atravesado sin dificultad, pero ocurrió que aunque el 99% de las partículas hacían esto las restantes no.

Experiencia de Rutherford

Para que esto ocurriera las cargas positivas y negativas debían estar separadas y la carga positiva concentrada en un espacio muy pequeño con relación al tamaño del átomo, cuando la partícula alfa chocaba o pasaba cerca de la carga positiva se desviaba o rebotaba, debido al fenómeno de repulsión de cargas de igual signo.





Se postula un modelo en el que existe un núcleo con carga positiva y los electrones con carga negativa giran describiendo órbitas alrededor de este como un diminuto sistema solar.


Modelo atómico


Átomo de Bohr

Si se coloca un prisma frente a una fuente de luz blanca, esta se descompone en forma continua, abarcando todos los colores del espectro desde el rojo, que es el color con menor contenido energético (por eso se lo utiliza en las cabinas de revelado de fotos) hasta el violeta, que es el color con mayor contenido energético (por eso la radiación ultravioleta es dañina).

Pero si este experimento se repite con la luz que proviene de colocar una determinada sustancia o elemento en una llama, la luz que se genera al descomponerla con un prisma no forma un espectro continuo sino que aparece un espectro de rayas muy finas, cada una de las cuales corresponde a una luz de una cierta energía. La emisión de energía se produce cuando los electrones pasan de un nivel energético mayor a uno menor, pero esta energía no es emitida en forma continua sino que está restringida a ciertos valores, está “cuantificada”, la explicación a este fenómeno es que el electrón pasa de un nivel energético a otro en forma discreta (“de a saltos”) y no en forma gradual o continua, hay ciertos niveles posibles (el dinero varía en forma discreta, se puede tener $1 y esta cantidad aumentar a $1,01, aumentó un centavo pero no existe un valor intermedio)

A estos niveles se los numera, el número n, que designa un nivel energético se lo llama número cuántico principal, el menor vale 1, el inmediato superior 2, el siguiente 3 etc., el nivel más bajo corresponde a una posición interna y a medida que aumenta son niveles mas alejados del núcleo.

Espectro contínuo ,luz blanca

Espectro discontínuo, átomo de Hidrógeno

Modelo atómico de Bohr

Actividad 1:a)Indicar cuales son las diferencias fundamentales entre los distintos modelos y en los casos en que es posible relacionar las observaciones con las conclusiones que llevaron a modificar los modelos b) Relacionar el modelo de Bohr con los espectros de emisión que se muestran en el vídeo.

Modelo atómico actual

La imagen corresponde a un átomo de Helio. con 2 protones, 2 neutrones y 2 electrones

El átomo está formado fundamentalmente por tres partículas: protones, neutrones y electrones, las dos primeras están en el núcleo por lo que se los llama nucleones, las características de ellas son las siguientes:

Partícula

Carga

Masa relativa

Protón

Positiva (+1)

1

Neutrón

Neutra

1

Electrón

Negativa (-1)

1/1837

Como se puede apreciar en la tabla, las masas del protón y del neutrón son mucho mayores que la del electrón, por lo que prácticamente toda la masa del átomo está concentrada en el núcleo aunque el diámetro de este es muy pequeño en relación al diámetro atómico.

Según una clasificación más moderna a los protones y neutrones se los considera hadrones, y están formados por dos tipos de partículas: los up- quarks y los down- quarks, los up-quarks tienen carga eléctrica +2/3 y los down-quarks –1/3.

Un protón esta formado por 2 up-quarks y un down-quark resultando su carga: 2/3+2/3-1/3= 1

Un neutrón por 2 down-quarks y un up-quark resultando su carga: 2/3-1/3-1/3=0.

A los electrones y a otras partículas se los considera leptones.

Con el microscopio explorador se han fotografiado átomos

Número atómico

Cada elemento químico se caracteriza por un nro. atómico que es igual al nro. de protones y como el átomo debe ser eléctricamente neutro, es también igual al nro. de electrones, se acostumbra llamarlo Z

Z = P= e Z= nro. de protones = nro. de electrones

Los elementos en la tabla periódica están ordenados por el nro. atómico.

Número másico:

Se define como nro. másico a la suma de protones y neutrones dado que estas son las partículas con masa significativa, se simboliza con la letra A.

A= P+N A= nro. de protones + nro. de neutrones

Si se observa la tabla periódica el nro. másico no figura en la misma, si la masa atómica pero no es un número entero. Esto se debe a que átomos de un mismo elemento pueden tener distinto nro. másico puesto que pueden tener diferente cantidad de neutrones.

Isótopos

A los átomos de un mismo elemento que difieren en el nro. de neutrones y por lo tanto en el nro. másico se los denomina isótopos (iso significa igual, topo lugar porque ocupan la mima posición en la tabla periódica).

Por ejemplo en el caso del hidrógeno, que es el primer elemento y él más simple, en su forma más abundante el átomo está formado por un protón y un electrón y se lo llama protio. Pero existen también átomos formados por un protón, un neutrón y un electrón, se lo llama deuterio y átomos formados por un protón dos neutrones y un electrón y se lo denomina tritio.

El agua pesada que se utiliza como moderador en los reactores nucleares está formada por átomos de deuterio en lugar de átomos de protio, de allí el nombre puesto que el deuterio es mas pesado que el protio.

Otro ejemplo conocido es el carbono, en su forma más abundante el carbono tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, es el carbono 12 pero existen isótopos, uno de ellos es el carbono 14 formado por 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones, este isótopo es inestable y tiende a desintegrarse, la proporción de carbono 14 es la misma en todo ser vivo pero en el momento en que un animal o una planta mueren comienza a disminuir, cuanto más tiempo transcurre desde su muerte menor es la proporción que hay en sus restos, esto se utiliza para calcular la antigüedad de los fósiles, papiros y otros objetos arqueológicos.

La masa atómica que figura en la tabla periódica, es un número con decimales, esto surge del promedio ponderado de las masas atómicas de los diferentes isótopos de cada elemento.

La forma en que se simbolizan ambos números es la siguiente:

7Li es un isótopo de un átomo de 6Li, ambos tienen el mismo nro. atómico 3 y distinto nro. másico, 7 y 6 respectivamente, el primero tiene 7-3= 4 neutrones, y el segundo 6-3= 3 neutrones (pero ambos son átomos de litio).


Actividad 2: completar los datos que faltan utilizando la tabla periódica

Elemento

Nro. atómico

Nro. másico

Nro. de protones

Nro. de neutrones

Nro. de electrones


15

31






40



20




11

12


Ar




22




84

36



Distribución electrónica y tabla periódica (ver)

En el modelo atómico moderno se abandona la idea de órbita que es una trayectoria definida y predecible del electrón y se reemplaza por concepto de orbital, el orbital es una zona donde es máxima la probabilidad de encontrar al electrón.

El primer orbital es el llamado s, tiene simetría esférica alrededor del núcleo y puede alojar como máximo dos electrones. El hidrógeno posee un único electrón en el primer orbital s, el helio que es el siguiente elemento posee dos electrones con lo cual se completa el orbital. Luego sigue el litio tiene tres electrones, los dos primeros se alojan en el primer orbital s y el tercero en el segundo orbital s que es exterior y concéntrico al primero, el berilio con cuatro electrones completa el segundo orbital s.

Nube electrónica de un átomo de Nube electrónica de un átomo de

Hidrógeno o helio 1er. orbital s litio o berilio 1ro. y 2do. orbitales s

Los orbitales p son bilobulados, está formados por un total de seis lóbulos, ubicados en tres ejes x, y, z por los que se los denomina px, py y pz, en cada eje hay dos lóbulos que pueden alojar como máximo dos electrones, o sea que en total puede haber seis.





Orbitales p

Si se observa la tabla periódica se ve que en el 2do. y 3er. período hay 8 elementos, esto se debe a que los electrones ocupan los orbitales s y p.

Existen dos orbitales más, el orbital d que puede alojar un máximo de 10 electrones y el orbital f que puede alojar hasta 14.

Como ya se vio en el átomo de Bohr existen niveles que se los numera con el nro. n a estos niveles también se los llama capas de electrones y la cantidad de capas va aumentando a medida que aumenta el nro. atómico de los elementos, esto debe ser así para que se vayan alojando los electrones, las capas más cercanas al núcleo alojan menos electrones y al alejarse del núcleo aumenta la cantidad que pueden alojar.

Las capas se nombran con las letras mayúsculas: K, L, M, N, O, P, Q.

Lógicamente las capas están formadas por orbitales.

Como ya se vio a cada capa le corresponde un nro. cuántico n, y la cantidad de electrones que puede alojar como máximo cada capa esta relacionada con este por la expresión 2n2.

Capa

Nro. cuántico principal

Nro. máximo de electrones (2n2)

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

O

5






En la capa O debería haber 50 electrones, pero esto no ocurre por que no se llega a este valor con los elementos conocidos hasta ahora, por lo que no se alcanza a completar, lo mismo ocurre para las capas siguientes

Distribución de capas alrededor del núcleo

El nro. dé período coincide con el nro. de capas de electrones que tiene el átomo de un elemento perteneciente al mismo, por eso existen tantos períodos como capas (siete).

Grupos en la tabla periódica

El científico ruso Mendeleiev fue el creador de la tabla periódica, por lo que también se la llama tabla de Mendeleiev, al ordenar los elementos (inicialmente lo hizo por peso atómico, posteriormente se los ordenó por nro. atómico), observó que periódicamente las propiedades físicas y químicas de los mismos se repetían, por lo que los colocó en un mismo grupo (columna).

Por ejemplo los elementos del grupo 1 metales alcalinos reaccionan rápidamente, tanto es así que suele guardárselos en recipientes sumergidos en aceite para que no reaccionen con el oxígeno del aire, los elementos del grupo 18, gases nobles o inertes, no reaccionan químicamente, estas propiedades están estrechamente relacionadas con la configuración electrónica de la última capa, es lógico que los electrones externos son los que entran en contacto con los átomos que los rodean y por lo tanto determinan en gran parte como se va a comportar un átomo.

A partir del tercer período de la tabla periódica en la parte central se encuentran los llamados elementos de transición, o del bloque d, en estos elementos, que son metales, los electrones se van incorporando en general en la penúltima capa.

En la parte inferior de la tabla se encuentran los elementos de transición interna, lantanoides y actinoides, en estos casos los electrones se van incorporando en la mayoría de los casos en la antepenúltima capa

Actividad 3:

Explicar porque en el 2do. y 3er. período de la tabla periódica hay 8 elementos

Buscar alguna característica o uso que sea común a varios elementos del grupo 17, halógenos

Encontrar dentro de los metales de transición un grupo en el cual es muy evidente que tienen propiedades físicas similares