lunes, 22 de octubre de 2007

Hidróxidos -bases o álcalis

Se forman por la reacción de un óxido metálico con agua.

con metales que actúan con más de un número de oxidación se utiliza el mismo tipo de nomenclatura que para los óxidos ejemplo:

Fe (OH)2 Hidróxido ferroso o de hierro II

Fe (OH)3 Hidróxido férrico o de hierro III

Comportamiento básico del amoníaco

El amoníaco NH3 es un hidruro covalente, por reacción con agua forma hidróxido de amonio, es un hidróxido que se forma con un no-metal.

NH3 + H2O Õ NH4 OH

NH4 OH → NH4 + + OH- ion amonio (disociación)

Actividad 4: Representar las fórmulas, las reacciones de formación a partir de sus óxidos y la disociación de los siguientes hidróxidos

a)Hidróxido de potasio b) Hidróxido de magnesio c) Hidróxido cúprico d) Hidróxido cuproso

e) Hidróxido de bario f) Hidróxido de litio g) Hidróxido de hierro II h) Hidróxido de hierro III i) Hidróxido de berilio.

Usos de algunos hidróxidos

Hidróxido de bario: Fabricación de azúcar, jabones, cerámicas, grasas para altas temperaturas.

Hidróxido de magnesio: Industrias del caucho, cosmética, medicinal.

Hidróxido de calcio: Fabricación de cementos.

Hidróxido de sodio: Fabricación de jabón, industria petrolera, fabricación de papel, industria plástica.

Hidróxido de potasio: Fabricación de jabón, baterías alcalinas, cosméticos, productos de limpieza.

Hidróxido de amonio: Preparación de levaduras, fabricación de detergentes.

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